TEKNO BANGET Berita Teknologi Review Laptop Komputer Gadget,Smartphone, Handphone,Gratis Download Games, Aplikasi, Software, Tutorial,Tips Trick InternetHello Sobat TeknoBgt! Apakah kamu sedang belajar kimia? Jika iya, pasti kamu sudah familiar dengan istilah derajat disosiasi. Namun, apakah sobat tahu bagaimana cara menghitung derajat disosiasi suatu senyawa kimia? Dalam artikel ini, kita akan membahas secara lengkap cara menghitung derajat disosiasi. Yuk, simak sampai habis!
Apa itu Derajat Disosiasi?
Sebelum membahas cara menghitung derajat disosiasi, kita perlu memahami terlebih dahulu apa itu derajat disosiasi. Derajat disosiasi adalah besarnya jumlah partikel yang terdisosiasi dalam suatu senyawa kimia dibandingkan dengan jumlah total partikel dalam senyawa tersebut. Partikel yang dimaksud adalah ion, atom, atau molekul yang membentuk senyawa tersebut.
Misalnya, jika kita memiliki 1 mol asam asetat (CH3COOH) dan telah terdisosiasi menjadi 0.5 mol ion asetat (CH3COO–) dan 0.5 mol ion hidrogen (H+), maka derajat disosiasinya adalah 0.5.
Mengapa Penting Menghitung Derajat Disosiasi?
Derajat disosiasi sangat penting dalam kimia karena dapat memberikan informasi tentang sifat-sifat senyawa yang bersangkutan. Beberapa hal yang dapat diketahui melalui derajat disosiasi adalah:
- Kemampuan suatu senyawa dalam menghantarkan listrik.
- Kemampuan suatu senyawa dalam bereaksi dengan senyawa lain.
- Kemampuan suatu senyawa dalam melarut dalam pelarut tertentu.
Cara Menghitung Derajat Disosiasi
Berikut adalah cara menghitung derajat disosiasi suatu senyawa:
1. Tentukan Jumlah Partikel Awal
Pertama-tama, tentukan jumlah partikel awal dalam senyawa yang bersangkutan. Partikel bisa berupa ion, atom, atau molekul yang membentuk senyawa tersebut.
2. Tentukan Jumlah Partikel yang Terdisosiasi
Selanjutnya, tentukan jumlah partikel yang terdisosiasi. Partikel yang terdisosiasi adalah partikel yang keluar dari senyawa dan membentuk ion atau molekul baru.
3. Hitung Derajat Disosiasi
Terakhir, hitung derajat disosiasi dengan menggunakan rumus:
| Derajat Disosiasi | = | Jumlah Partikel yang Terdisosiasi | / | Jumlah Partikel Awal |
|---|
Contoh soal:
Sebuah larutan 0.1 M asam asetat memiliki derajat disosiasi 0.05. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion asetat (CH3COO–)!
Jawaban:
Jumlah partikel awal (N0):
| Senyawa | Jumlah Partikel |
|---|---|
| CH3COOH | 0.1 mol |
Jumlah partikel yang terdisosiasi (Nd):
| Senyawa | Jumlah Partikel |
|---|---|
| CH3COOH | 0.1 mol x 0.05 = 0.005 mol |
| CH3COO– | 0.005 mol |
| H+ | 0.005 mol |
Derajat disosiasi:
| Derajat Disosiasi | = | 0.005 mol | / | 0.1 mol | = | 0.05 |
|---|
Konsentrasi ion hidrogen (H+):
| Konsentrasi Ion Hidrogen (H+) | = | 0.005 mol | / | 0.1 L | = | 0.05 M |
|---|
Konsentrasi ion asetat (CH3COO–):
| Konsentrasi Ion Asetat (CH3COO–) | = | 0.005 mol | / | 0.1 L | = | 0.05 M |
|---|
FAQ tentang Derajat Disosiasi
1. Apa yang dimaksud dengan senyawa terdisosiasi?
Senyawa terdisosiasi adalah senyawa yang mengalami pemecahan menjadi partikel-partikel yang lebih kecil (ion, atom, atau molekul) ketika dilarutkan dalam pelarut tertentu.
2. Apa faktor yang mempengaruhi derajat disosiasi?
Faktor yang mempengaruhi derajat disosiasi adalah:
- Jenis senyawa yang terdisosiasi.
- Konsentrasi larutan.
- Suhu larutan.
3. Bagaimana derajat disosiasi dapat mempengaruhi sifat-sifat senyawa?
Derajat disosiasi dapat mempengaruhi sifat-sifat senyawa seperti konduktivitas listrik, kelarutan, dan kemampuan senyawa dalam bereaksi dengan senyawa lain. Semakin tinggi derajat disosiasi, semakin baik pula kemampuan senyawa dalam memenuhi sifat-sifat tersebut.
Kesimpulan
Demikianlah cara menghitung derajat disosiasi dan beberapa hal yang perlu kamu ketahui tentang derajat disosiasi. Semoga artikel ini bisa membantu sobat dalam belajar kimia. Jangan lupa untuk terus belajar dan mengembangkan diri ya!
Semoga Bermanfaat dan sampai jumpa di artikel menarik lainnya.
