Cara Menghitung KHM dan KBM – Panduan Lengkap untuk Sobat TeknoBgt

Admin TeknoBgt 31 Maret 2023MENGHITUNG210 Views

Halo Sobat TeknoBgt! Apakah kalian sudah familiar dengan istilah KHM dan KBM? Kedua istilah ini sangat penting dalam dunia kimia, terutama dalam pengujian kadar zat aktif dalam suatu produk. Dalam artikel ini, kami akan memberikan panduan lengkap mengenai cara menghitung KHM dan KBM dengan mudah dan jelas. Simak terus ya!

Daftar Isi tampilkan

Apa itu KHM dan KBM?

Sebelum memulai cara menghitung, penting untuk paham terlebih dahulu definisi dari KHM dan KBM. KHM atau disebut juga Konstanta Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai konstanta yang menentukan tingkat kelarutan suatu senyawa dalam air. Sementara KBM atau disebut juga Konstanta Asosiasi Asam adalah suatu nilai konstanta yang menentukan kecenderungan suatu senyawa untuk melepaskan ion H+ dalam larutan asam.

Dalam pengujian kadar zat aktif pada suatu produk, KHM dan KBM digunakan sebagai acuan untuk menentukan jumlah zat aktif yang terkandung dalam suatu produk. Oleh karena itu, sangat penting bagi para ahli kimia dan peneliti untuk paham mengenai cara menghitung KHM dan KBM dengan tepat.

Cara Menghitung KHM dan KBM

Cara Menghitung KHM

Ada beberapa langkah mudah yang dapat Sobat TeknoBgt ikuti dalam menghitung KHM, diantaranya:

Siapkan senyawa yang akan diuji dan air.
Campurkan senyawa tersebut dengan air sampai jenuh. Artinya, campuran tersebut tidak bisa larut lagi.
Catat volume air yang digunakan dan berapa gram senyawa yang ditambahkan.
Hitung mol senyawa tersebut.
Hitung molaritas larutan tersebut.
Hitung hasil kali molaritas larutan dengan kelarutan senyawa tersebut.

Terlihat rumit? Jangan khawatir, kami akan membahas langkah-langkah tersebut dengan lebih detail di bawah ini.

Langkah pertama: Siapkan senyawa dan air

Sebelum memulai penghitungan, pastikan kalian sudah menyiapkan senyawa dan air dengan benar. Dalam hal ini, kalian bisa menggunakan timbangan analitik untuk menimbang jumlah senyawa yang dibutuhkan. Pastikan juga kalian menggunakan air murni atau aquades untuk menghindari terjadinya kontaminasi dalam hasil pengujian nantinya.

Langkah kedua: Campurkan senyawa dengan air sampai jenuh

Tahap selanjutnya adalah mencampurkan senyawa tersebut dengan air sampai jenuh. Jika senyawa tersebut merupakan senyawa ionik, maka akan terjadi disosiasi dimana senyawa akan terpecah menjadi ion positif dan negatif. Artinya, senyawa tersebut berada dalam bentuk ion dalam larutan.

Jika senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen, maka senyawa tersebut akan tercampur sempurna dengan air tanpa terjadi perubahan struktur.

Langkah ketiga: Catat volume air yang digunakan dan berapa gram senyawa yang ditambahkan

Setelah mencampurkan senyawa dengan air sampai jenuh, catatlah volume air yang digunakan dan berapa gram senyawa yang ditambahkan. Hal ini penting untuk menghitung kelarutan senyawa tersebut nantinya.

Langkah keempat: Hitung mol senyawa tersebut

Tahap berikutnya adalah menghitung jumlah mol senyawa tersebut. Untuk menghitung jumlah mol senyawa, Sobat TeknoBgt dapat menggunakan rumus berikut:

Jumlah mol = massa senyawa ÷ massa molar senyawa

Misalnya, jika kalian menambahkan 5 gram natrium klorida (NaCl) ke dalam air, maka jumlah mol NaCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Jumlah mol NaCl = 5 ÷ 58.44 = 0.0855 mol

Langkah kelima: Hitung molaritas larutan tersebut

Tahap selanjutnya adalah menghitung molaritas larutan tersebut. Molaritas adalah konsentrasi senyawa dalam larutan. Untuk menghitung molaritas, Sobat TeknoBgt dapat menggunakan rumus berikut:

Molaritas = jumlah mol ÷ volume larutan dalam liter

Dalam contoh sebelumnya, jika volume air yang digunakan adalah 100 mL atau 0.1 L, maka molaritas larutan NaCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Molaritas NaCl = 0.0855 ÷ 0.1 = 0.855 M

Langkah keenam: Hitung hasil kali molaritas larutan dengan kelarutan senyawa tersebut

Tahap terakhir adalah menghitung hasil kali molaritas larutan dengan kelarutan senyawa tersebut. Kelarutan adalah jumlah senyawa yang dapat larut dalam air pada suhu tertentu. Untuk menghitung kelarutan, Sobat TeknoBgt dapat menggunakan rumus berikut:

Kelarutan = massa senyawa maksimum yang dapat larut ÷ volume air

Dalam contoh sebelumnya, jika kelarutan NaCl pada suhu 25°C adalah 36 g per 100 mL air, maka kelarutan NaCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Kelarutan NaCl = 36 g ÷ 100 mL = 0.36 g/mL

Setelah itu, kalian dapat menghitung KHM dengan rumus berikut:

KHM = Molaritas x Kelarutan

Jadi, KHM dari larutan natrium klorida tersebut adalah:

KHM = 0.855 x 0.36 = 0.3084

Itulah cara menghitung KHM dengan mudah dan jelas. Selanjutnya, mari kita bahas cara menghitung KBM.

Cara Menghitung KBM

Ada beberapa langkah yang perlu Sobat TeknoBgt lakukan dalam menghitung KBM, diantaranya:

Tentukan jenis asam pada senyawa yang akan diuji.
Hitung jumlah mol asam pada senyawa tersebut.
Tentukan pH larutan asam yang akan diuji.
Hitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam tersebut.
Hitung KBM dengan rumus yang sesuai.

Terlihat rumit? Mari kita bahas langkah-langkah tersebut lebih detail di bawah ini.

Langkah pertama: Tentukan jenis asam pada senyawa yang akan diuji

Tahap pertama adalah menentukan jenis asam pada senyawa yang akan diuji. Jenis asam ini akan menentukan rumus yang digunakan dalam menghitung KBM nantinya. Jenis asam yang umum digunakan dalam pengujian KBM adalah asam kuat dan asam lemah.

Asam kuat adalah asam yang dapat terdisosiasi secara sempurna dalam larutan. Contohnya adalah asam sulfat (H2SO4) dan asam klorida (HCl). Sedangkan asam lemah adalah asam yang hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan. Contohnya adalah asam asetat (CH3COOH) dan asam sulfat (H2SO3).

Langkah kedua: Hitung jumlah mol asam pada senyawa tersebut

Tahap selanjutnya adalah menghitung jumlah mol asam pada senyawa tersebut. Jumlah mol dapat dihitung dengan rumus yang sama seperti pada KHM, yaitu:

Jumlah mol = massa senyawa ÷ massa molar senyawa

Langkah ketiga: Tentukan pH larutan asam yang akan diuji

Tahap berikutnya adalah menentukan pH larutan asam yang akan diuji. pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. pH dalam larutan dapat diukur dengan menggunakan kertas lakmus atau pH meter. Setelah pH larutan diketahui, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan dapat dihitung.

Langkah keempat: Hitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam tersebut

Setelah pH larutan diketahui, konsentrasi ion H+ dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

Konsentrasi ion H+ = 10 ^ (-pH)

Dalam hal ini, Sobat TeknoBgt hanya perlu mengalikan angka 10 dengan pangkat negatif dari pH larutan. Misalnya, jika pH larutan asam tersebut adalah 2, maka konsentrasi ion H+ dapat dihitung sebagai berikut:

Konsentrasi ion H+ = 10 ^ (-2) = 0.01 M

Langkah kelima: Hitung KBM dengan rumus yang sesuai

Setelah konsentrasi ion H+ diketahui, kalian dapat menghitung KBM dengan rumus yang sesuai. Rumus KBM untuk asam kuat dan asam lemah berbeda, berikut rumusnya:

Asam kuat: KBM = konsentrasi ion H+ x 1
Asam lemah: KBM = (konsentrasi ion H+)^2 ÷ jumlah mol asam

Dalam contoh sebelumnya, jika senyawa yang diuji adalah asam asetat (CH3COOH), maka jumlah mol asam asetat tersebut perlu diketahui terlebih dahulu. Misalnya, jika kalian menambahkan 5 gram asam asetat ke dalam larutan dan massa molar asam asetat adalah 60 g/mol, maka jumlah mol asam asetat tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Jumlah mol asam asetat = 5 ÷ 60 = 0.083 mol

Dari hasil penghitungan sebelumnya, konsentrasi ion H+ dalam larutan asam asetat tersebut adalah 0.01 M. Setelah itu, kalian dapat menghitung KBM menggunakan rumus berikut:

KBM = (0.01)^2 ÷ 0.083 = 0.0012 M

Jadi, KBM dari senyawa asam asetat tersebut adalah 0.0012 M.

FAQ

Apa beda KHM dan KBM?

KHM dan KBM merupakan dua nilai konstanta yang digunakan dalam pengujian kadar zat aktif dalam suatu produk kimia. Konstanta Hasil Kali Kelarutan (KHM) digunakan untuk menentukan tingkat kelarutan suatu senyawa dalam air, sedangkan Konstanta Asosiasi Asam (KBM) digunakan untuk menentukan kecenderungan suatu senyawa untuk melepaskan ion H+ dalam larutan asam.

Berapa rumus penghitungan KHM dan KBM?

Penghitungan KHM melibatkan beberapa rumus, diantaranya:

Jumlah mol = massa senyawa ÷ massa molar senyawa
Molaritas = jumlah mol ÷ volume larutan dalam liter
Kelarutan = massa senyawa maksimum yang dapat larut ÷ volume air
KHM = Molaritas x Kelarutan

Sementara itu, penghitungan KBM melibatkan rumus sebagai berikut:

Asam kuat: KBM = konsentrasi ion H+ x 1
Asam lemah: KBM = (konsentrasi ion H+)^2 ÷ jumlah mol asam

Penutup

Demikianlah panduan lengkap mengenai cara menghitung KHM dan KBM. Kedua konstanta ini sangat penting dalam pengujian kadar zat aktif dalam suatu produk, terutama dalam bidang kimia. Dengan kemampuan menghitung KHM dan KBM, Sobat TeknoBgt dapat memperoleh hasil pengujian yang akurat dan dapat dipercaya. Jangan lupa untuk terus belajar dan mengembangkan pengetahuan kalian di bidang kimia. Semoga bermanfaat dan sampai jumpa di artikel menarik lainnya!