Cara Menghitung Ksp Jika Diketahui pH

Hello Sobat TeknoBgt! Tahukah kamu bahwa Ksp (Konstanta Kelarutan) adalah konstanta kesetimbangan dari suatu senyawa yang sangat sulit larut dalam air? Ksp sangat penting untuk menentukan apakah suatu senyawa akan terlarut atau tidak. Pada artikel kali ini, kita akan membahas cara menghitung Ksp jika diketahui pH. Yuk simak!

Apa Itu Ksp?

Konstanta Kelarutan atau Ksp adalah konstanta kesetimbangan dari suatu senyawa yang sangat sulit larut dalam air. Ksp digunakan untuk menentukan apakah suatu senyawa akan terlarut atau tidak. Jika Ksp kecil, maka senyawa tersebut cenderung tidak larut dalam air. Sebaliknya, jika Ksp besar, senyawa tersebut akan larut dalam air.

Contoh senyawa yang sulit larut dalam air dan memiliki Ksp kecil adalah AgCl. Sedangkan senyawa yang mudah larut dalam air dan memiliki Ksp besar adalah NaCl.

Perhitungan Ksp

Untuk menghitung Ksp suatu senyawa, kita harus mengetahui terlebih dahulu produk ionnya. Produk ion adalah hasil kali antara konsentrasi ion positif dan negatif dari suatu senyawa. Misalnya, produk ion dari CaCO3 adalah [Ca2+][CO32-]. Ksp dapat dinyatakan sebagai:

Dimana [A+] dan [B-] adalah konsentrasi ion positif dan negatif dari suatu senyawa.

Contoh Soal

Misalkan kita memiliki 0,01 M AgCl dengan Ksp 1,8 × 10-10. Berapa konsentrasi ion Ag+ dan Cl-?

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Ksp = [Ag+][Cl-] = 1,8 × 10-10

Jadi, konsentrasi ion Ag+ dan Cl- adalah:

Jadi, konsentrasi ion Ag+ dan Cl- adalah 1,3 × 10-5 M.

Hubungan antara pH dan Ksp

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu senyawa adalah pH. pH dapat mempengaruhi ionisasi suatu senyawa sehingga dapat mempengaruhi jumlah ion yang terbentuk. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam perhitungan Ksp jika diketahui pH, yaitu:

1. Pastikan senyawa yang ingin dihitung Ksp-nya sudah diketahui pH-nya.
2. Tentukan jenis senyawa yang akan dicari Ksp-nya.
3. Tentukan reaksi ionisasi senyawa tersebut.
4. Tentukan persamaan Ksp-nya.
5. Hitung konsentrasi ion positif dan negatif menggunakan rumus Ksp.

Contoh Soal

Misalkan kita memiliki NH4Cl yang dilarutkan dalam air dan pH-nya adalah 5,0. Hitung Ksp NH4Cl!

NH4Cl(aq) ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)

Ksp = [NH4+][Cl-]

Karena NH4+ adalah asam lemah, maka kita harus memperhitungkan konstanta disosiasi asam (Ka). Rumus Ka untuk NH4+ adalah:

Ka dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

Konsentrasi ion NH4+ juga dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

Jadi, konsentrasi ion H+ adalah 1,0 × 10-5 M dan konsentrasi ion NH4+ adalah 9,9 × 10-6 M. Ksp NH4Cl dapat dihitung menggunakan rumus Ksp:

Jadi, Ksp NH4Cl adalah 3,7 × 10-10.

FAQ

1. Bagaimana cara mengetahui apakah suatu senyawa akan terlarut atau tidak?

Jawab: Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu senyawa akan terlarut atau tidak. Jika Ksp kecil, maka senyawa tersebut cenderung tidak larut. Sebaliknya, jika Ksp besar, senyawa tersebut akan larut.

2. Apa saja faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu senyawa?

Jawab: Faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu senyawa antara lain suhu, tekanan, pH, dan bentuk senyawa tersebut.

3. Apa itu produk ion suatu senyawa?

Jawab: Produk ion suatu senyawa adalah hasil kali antara konsentrasi ion positif dan negatif dari suatu senyawa.

Semoga Bermanfaat dan Sampai Jumpa di Artikel Menarik Lainnya!

Cara Menghitung Ksp Jika Diketahui pH