TEKNO BANGET Berita Teknologi Review Laptop Komputer Gadget,Smartphone, Handphone,Gratis Download Games, Aplikasi, Software, Tutorial,Tips Trick InternetHalo Sobat TeknoBgt! Kamu pasti pernah mendengar tentang istilah massa molekul relatif. Istilah ini banyak digunakan dalam dunia kimia dan sangat penting untuk dipahami. Dalam artikel ini, kita akan belajar cara menghitung massa molekul relatif dengan bahasa yang santai dan mudah dipahami. Semoga artikel ini bisa memberikan manfaat bagi kamu yang sedang belajar kimia atau hanya sekedar ingin menambah wawasan.
Pengertian Massa Molekul Relatif
Massa molekul relatif (MMR) adalah ukuran berat molekul suatu senyawa jika dibandingkan dengan setengah berat satu molekul dari karbon-12. Dengan kata lain, MMR adalah rasio antara berat molekul suatu senyawa dengan setengah berat satu molekul karbon-12. Pemahaman tentang MMR sangat penting dalam kimia karena dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat fisik dan kimia suatu senyawa.
Untuk lebih memahami konsep ini, mari kita lihat contoh sederhana. Misalkan kita memiliki dua senyawa, yaitu karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Berat molekul CO2 adalah 44 g/mol, sedangkan berat molekul air adalah 18 g/mol. Jika kita membandingkan berat molekul keduanya dengan setengah berat satu molekul karbon-12 (12 g/mol), maka:
Untuk CO2:
| Berat Molekul CO2 | : | 44 g/mol |
| Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12 | : | 6 g/mol |
| Massa Molekul Relatif CO2 | : | 7,33 |
Untuk H2O:
| Berat Molekul H2O | : | 18 g/mol |
| Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12 | : | 6 g/mol |
| Massa Molekul Relatif H2O | : | 3 |
Dari contoh di atas, dapat dilihat bahwa MMR CO2 lebih besar dari MMR H2O. Hal ini menunjukkan bahwa CO2 lebih berat dibandingkan dengan H2O.
Cara Menghitung Massa Molekul Relatif
Ada beberapa cara untuk menghitung MMR suatu senyawa. Di bawah ini adalah dua cara yang paling umum digunakan:
Cara 1: Menghitung Berat Molekul
Cara pertama adalah dengan menghitung berat molekul senyawa terlebih dahulu, kemudian membandingkannya dengan setengah berat satu molekul karbon-12. Berikut adalah rumusnya:
Massa Molekul Relatif (MMR) = Berat Molekul / Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12
Dalam rumus di atas, Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12 selalu memiliki nilai tetap yaitu 6 g/mol.
Sekarang, mari kita gunakan contoh senyawa CO2 dari sebelumnya. Berat molekul CO2 adalah 44 g/mol. Maka:
| Berat Molekul CO2 | : | 44 g/mol |
| Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12 | : | 6 g/mol |
| Massa Molekul Relatif CO2 | : | 7,33 |
Jadi, MMR CO2 adalah 7,33.
Cara 2: Menghitung Jumlah Atom
Cara kedua adalah dengan menghitung jumlah atom di dalam senyawa terlebih dahulu, kemudian menghitung berat molekulnya dan membandingkannya dengan setengah berat satu molekul karbon-12. Berikut adalah rumusnya:
Massa Molekul Relatif (MMR) = Jumlah Atom x Bobot Relatif / Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12
Dalam rumus di atas, Jumlah Atom adalah jumlah atom dari masing-masing unsur yang terdapat di dalam senyawa dan Bobot Relatif adalah bobot relatif dari masing-masing unsur tersebut.
Untuk contoh, mari kita gunakan senyawa glukosa (C6H12O6). Dalam senyawa ini, terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Berikut adalah perhitungan MMR glukosa:
| Jumlah Atom Karbon | : | 6 |
| Bobot Relatif Karbon | : | 12,01 |
| Jumlah Atom Hidrogen | : | 12 |
| Bobot Relatif Hidrogen | : | 1,01 |
| Jumlah Atom Oksigen | : | 6 |
| Bobot Relatif Oksigen | : | 16,00 |
| Berat Molekul | : | 6×12,01 + 12×1,01 + 6×16,00 = 180,18 g/mol |
| Setengah Berat Satu Molekul Karbon-12 | : | 6 g/mol |
| Massa Molekul Relatif Glukosa | : | 30,03 |
Jadi, MMR glukosa adalah 30,03.
FAQ
Apa itu massa molekul relatif?
Massa molekul relatif (MMR) adalah ukuran berat molekul suatu senyawa jika dibandingkan dengan setengah berat satu molekul dari karbon-12.
Mengapa massa molekul relatif penting dalam kimia?
Pemahaman tentang MMR sangat penting dalam kimia karena dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat fisik dan kimia suatu senyawa.
Bagaimana cara menghitung massa molekul relatif?
Ada dua cara untuk menghitung MMR suatu senyawa, yaitu dengan menghitung berat molekul atau dengan menghitung jumlah atom di dalam senyawa.
Apa perbedaan antara massa molekul dan massa molekul relatif?
Massa molekul adalah berat molekul suatu senyawa dalam satuan gram, sedangkan massa molekul relatif adalah ukuran berat molekul suatu senyawa jika dibandingkan dengan setengah berat satu molekul dari karbon-12.
Apakah berat satu molekul karbon-12 selalu 12 g/mol?
Tidak. Berat satu molekul karbon-12 adalah 12,01 g/mol.
Kesimpulan
Menghitung massa molekul relatif mungkin terdengar rumit, namun sebenarnya cukup mudah jika kita memahami konsepnya dengan baik. Dalam artikel ini, kita telah mempelajari cara menghitung MMR dengan menggunakan dua cara yang paling umum digunakan, yaitu dengan menghitung berat molekul dan dengan menghitung jumlah atom di dalam senyawa. Semoga artikel ini dapat membantu kamu dalam belajar kimia. Jangan lupa untuk terus belajar dan mengeksplorasi dunia kimia!
Semoga Bermanfaat dan sampai jumpa di artikel menarik lainnya.
